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Text File  |  1995-10-12  |  1.5 KB  |  33 lines
  1. Name       : Hydrogen
  2. Symbol     : H
  3. Atomic #   : 1
  4. Atom weight: 1.00794
  5. Melting P. : -255.34
  6. Boiling P. : -252.87
  7. Oxidation  : -1, +1
  8. Pronounced : Hi-dreh-jen
  9. From       : Greek hydro + genes, "water generator"
  10. Identified : Henry Cavendish in 1766
  11. Appearance : Colorless, odorless, tasteless gas
  12. Note       : Lightest and simplest element
  13.  
  14. [Properties]
  15.  
  16.   Hydrogen is chemically unique in a number of ways.  Among these unique 
  17. features is its ability to form compounds by giving up an electron or 
  18. acquiring one.  Elements that give up electrons to form compounds are 
  19. considered electropositive and appear at the left side of the periodic 
  20. chart of the elements.  On the other hand, elements that gain electrons
  21. to form compounds are called electronegative elements, and appear near
  22. the righthand side of the periodic chart.  Hydrogen is the one and only
  23. element that can do both; it can be placed in Group IA (electropositive)
  24. or Group VIIA (electronegative).  No other element has an ambiguous
  25. position on the periodic chart.  Most periodic charts show hydrogen in
  26. its IA position.  A few show it in the VIIA position as well.
  27.   Hydrogen tends to be diatomic.  This means the molecules are composed of 
  28. two atoms.  There are two types of Hydrogen molecules, ortho-hydrogen and 
  29. para-hydrogen.  In the ortho-hydrogen molecule, the two protons spin in the 
  30. same plane; in the para-hydrogen moelcule, the spins are in opposite plane.  
  31. This affects the magnet properties and electronic band spectra of the 
  32. molecules.
  33.